题目内容

若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
B

试题分析：若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，则该溶液可能是强酸性也可能是强碱性溶液，A中Al3+在碱性条件下不可大量共存，C中AlO2-在酸性条件不可大量共存，D中NH4+在碱性条件不可大量共存，故答案选B。
练习册系列答案
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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L．
（3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L．
（4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu2+的浓度为______mol/L．
下列反应的离子方程式正确是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．实验室氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
△
.
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )
A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋ 、K+、Na+
B．苯酚钠溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－
C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－
D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH3
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 
A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3－
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

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