Question

下列叙述正确的是

1. A.
   NaHCO₃固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   符合abc转化关系的单质a可以是N₂、Al、Si、S
3. C.
   室温下，pH=3的溶液中，Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^-四种离子不能大量共存
4. D.
   用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na₂CO₃与KHCO₃溶液

Answer 1

C
分析：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分；
B．Al、Si均不能被连续氧化；
C．酸性溶液中离子之间能发生氧化还原反应；
D．焰色反应不同，而二者均与石灰水反应生成沉淀．
解答：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，则溶于水后的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．Al、Si均不能被连续氧化，符合abc转化关系的单质a可以是N₂、S，故B错误；
C．室温下，pH=3的溶液中，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故C正确；
D．焰色反应不同能鉴别钠盐和钾盐，而Na₂CO₃与KHCO₃溶液均与石灰水反应生成沉淀，则不能鉴别，故D错误；
故选C．
点评：本题为小综合，涉及离子的共存、电离方程式的书写，物质的转化、物质的鉴别等，注重基础知识的考查，题目难度不大．