题目内容
已知:
Fe2O3(s)+3/2C(s)="=" 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1KJ/mol
C(s)+ O2(g)="=" CO2(g); △H= -393.5KJ/mol
则4Fe(s)+ 3O2(g)="=" 2Fe2O3(s)的△H是
Fe2O3(s)+3/2C(s)="=" 3/2CO2(g)+2Fe(s);△H=+234.1KJ/mol
C(s)+ O2(g)="=" CO2(g); △H= -393.5KJ/mol
则4Fe(s)+ 3O2(g)="=" 2Fe2O3(s)的△H是
A.-1648.8KJ/mol | B.-824.4KJ/mol | C.+1648.8KJ/mol | D.-744.7KJ/mol |
A
考查盖斯定律的应用。将反应①Fe2O3(s)+3/2C(s)="=" 3/2CO2(g)+2Fe(s)和反应②C(s)+ O2(g)="=" CO2(g)叠加,即②×3-①×2得到4Fe(s)+ 3O2(g)="=" 2Fe2O3(s),所以△H=-393.5KJ/mol×3-234.1KJ/mol×2=-1648.8KJ/mol,所以答案选A。
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