题目内容
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)?ΔH ="-566" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)?ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍( )?
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)?ΔH ="-566" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)?ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍( )?
A.0.8 | B.1.3 | C.1.6 | D.3.1? |
D
由题意知2mol煤气放出的热量大约为570kJ,2molCH4放出的热量大约为1780kJ的热量。
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