题目内容
【题目】在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：
。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是( )
A.各物质的浓度之比
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内，若消耗了
A，同时也消耗了
C
D.混合气体的体积是反应开始前的
【答案】C
【解析】
A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断是否为平衡状态，故A错误；
B．混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否会发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．单位时间内若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的体积是反应开始前的
，无法判断各组分的百分含量是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C。
【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物