题目内容

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
(1) A          ;D         (填元素名称)
(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式              ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型              
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:
通入A单质的一极:                            
通入B单质的一极:                            。 
(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式:                                  。

(1) 氢 ;硫(各1分) 
(2)              ;(2分);极性共价键、非极性共价键(各一分,只答共价键得一分)
(3)2H2 -4e- + 4OH- = 4H2O      O2 +4e- + 2H2O =4OH-(各2分)
(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O(2分)

解析试题分析:根据元素的结构及有关性质可知,A,B,C,D分别是H、O、Na、S。(1)名称分别是氢、氧、钠、硫。(2))写出C、D两元素形成的常见化合物是硫化钠,其电子式要体现出阴阳离子形式;钠和S都是活泼的金属和非金属,形成的化学键是离子键,电子式为。A、B两元素形成的18电子微粒是过氧化氢,其中所含化学键类型极性共价键、非极性共价键。符合条件的两种物质分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,方程式为HSO3+H=SO2↑+H2O。(3)原电池中负极失去电子,发生氧化反应。正极得到电子,发生还原反应,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入。又因为溶液显碱性,所以电极反应式为负极:,正极:。(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X是氢氧化钠,离子方程式为:2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O。
考点:本题考查元素周期表和周期律对元素的推断,考查了化学键和电极反应式以及二氧化氮的尾气吸收。

练习册系列答案
相关题目

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号
元素特征信息
A
A的单质是密度最小的物质
B
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D
D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式                 
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)                                 
(3)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数
                 
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为           

(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式               

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E
 E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为                             
(3)盐X的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性           (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为           ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是                
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:        。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                                             

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