题目内容
某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：
下列有关结论错误的是 （ ）
| A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl |
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸 |
| D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42- |
A
解析试题分析：根据信息得出试剂①为氢氧化钡溶液，沉淀A为亚硫酸钡和硫酸钡，试剂②应为盐酸，气体B为二氧化硫，试剂④为溴水；上面的流程是检验氯离子，先加硝酸③后加硝酸银⑤。
考点：考查离子的检验有关问题。
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能正确表示下列反应的离子方程式是：
| A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
| C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。
| A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- | B．Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- | D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A．Na+、Ag+、S2-、SO42- | B．Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl- |
| C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO- | D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42- |
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等阳离子。某同学进行如下实验：
溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
下列离子方程式书写正确的是
| A．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O |
| D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32-＋H2O |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+ |
| D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ |