Question

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B

B. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

Answer 1

【答案】C

【解析】A、NaOH为强碱，二甲胺为弱碱，没有滴定时，NaOH溶液的电导率大于二甲胺的，曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线，当加入10mL盐酸时，与NaOH、二甲胺恰好完全反应，A点溶质是强酸弱碱盐，C点溶质为NaCl，D点NaOH过量，B点过量HCl，强酸弱碱盐促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因为B点盐酸的量比D点NaOH量多，因此B点对水的抑制能力强于D点，因此相同温度下，水的电离程度为A>C>D>B，故A说法正确；B、在A点是二甲胺与盐酸恰好完全反应，(CH3)2NH2＋的浓度约等于c(Cl－)，(CH3)2NH的浓度约等于c(H＋)，因此Kh=10－6×10－6/0.01=10－10，Kb=Kw/Kh=10－4，故B说法正确；C、当在20mL时，c(Cl－)>c(H＋)>c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)，故C说法错误；D、根据质子守恒，c(H＋)=c(OH－)+ c[(CH3)2NH2＋] +2c[(CH3)2NH·H2O]，故D说法正确。