题目内容
【题目】氮的化合物在化肥、医药、炸药、材料等领域中有着极其重要用途。
（1）羟氨能与溴化银悬浊液反应：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羟氨的电子式为________；反应中烃氨表现________性．
（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol
b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3
①△H3________．
②反应c在常温下能快速进行的原因为________．
（3）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。
①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是________．
②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数Kc=________．
③平衡时，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙
（4）化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)
第一步2NO=N2O2 快反应，平衡时：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)
第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反应 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是________．(填字母标号)
A．V(第一步逆反应)<V(第二步反应) B．总反应快慢主要由第二步反应决定
C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= K正/ K逆
【答案】
还原 -461.6 kJ/mol 该反应的活化能较小或反应物分子中共价键的键能较小 0-3s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 225 < > BD
【解析】
第（1）问中由羟氨结构写出电子式，结合化合价变化确定其性质；第（2）问从盖斯定律计算分析；第（3）（4）问为平衡常数计算，及影响平衡因素进行分析。
（1）由其分子式可推出电子式为，反应中N化合价升高，烃氨表现还原性；
（2）①设a式反应热为△H1，b式反应热为△H2，则由盖斯定律，△H3=3△H2-△H1=-184.6×3-(-92.2)=-461.6 kJ/mol；②常温下能快速进行，其原因可能是该反应的活化能较小或反应物分子中共价键键能较小；
（3）①该反应为放热反应，故0-3s内温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响，导致反应速率增大；②到达平衡时，c(NO2)=0.02mol/L，c(N2O4)=0.09mol/L，K=0.09/0.022=225；③甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K甲<K乙，甲中反应正向进行的程度小于乙，甲中气体的总物质的量大于乙，故P甲>P乙；
（4）A.第二步为慢反应，故其反应速率应小于第一步，A项错误；总反应快慢应由慢反应决定，即主要由第二步反应决定，B项正确；C. 到达平衡时K正·c2(NO)=K逆·c(N2O2)，K正、K逆值未知，故两者浓度大小关系未知，C项错误；D.达到平衡时，K= c(N2O2)/ c2(NO)，又V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)， 故K= K正/ K逆，D项正确。
