题目内容
【题目】阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。
A．氢 B． 碳 C． 氧 D． 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为___________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。
（6）已知H
的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。
【答案】AD 可能 Mg(OH)2 SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O 剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol
【解析】
四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种元素是铝；镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是镁；硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀，说明有一种元素是硅；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X与W同主族，则X是C元素、Y是Mg、Z是Al、W是Si；
（1）X原子最外层电子数均不少于2，所以X不可能是H；X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，若X是硫，则W不可能是短周期元素，故X不可能是S，选AD；
（2）四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，说明有一种是两性氧化物，四种元素中可能有一种是铝元素；
（3）镁和盐酸溶液反应生成氯化镁，氯化镁和过量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；
（4）硅和足量烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠溶液中加入过量的盐酸溶液，生成白色硅酸沉淀，生成硅酸沉淀的离子方程式为SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓；
（5）C与浓硫酸加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O；Mg在CO2中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳，其反应现象为剧烈燃烧，产生白烟，有黑色物质附着于集气瓶内壁；
（6）H
的燃烧热为285.8 kJ/mol，0.1mol氢气燃烧放出28.58 kJ的热量，则0.1molCH4燃烧放出117.6kJ -28.58 kJ =89.02 kJ的热量，则CH4的燃烧热为890.2 kJ/mol，则CH4完全燃烧的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H＝-890.2 kJ/mol。
王后雄学案教材完全解读系列答案【题目】常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：
查阅资料获得以下数据：
对氨基苯酚 | 醋酸酐 | 对乙酰氨基苯酚 | |
熔点/℃ | 189.6 ~ 190.2 | -73 | 169 ~ 171 |
密度/g·cm-3 | 1.2 | 1.1 | 1.3 |
相对分子质量 | 109 | 102 | 151 |
溶解性 | 溶于乙醇和水 | 溶于乙醇， 稍溶于水 | 易溶于乙醇和热水，溶于丙酮 |
实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80℃左右，充分反应后按如下流程进行操作。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是_____________。
（2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是______。（填标号）
A．乙醇 B．丙酮 C．热水 D．冷水
（3）减压过滤装置如图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO3，其作用是_________，该减压过滤需趁热进行，原因是_____________。
（4）步骤⑥中操作X为_______________。
（5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留1位小数）
