Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
2. B.
   0.1 mol·L^-1NH₄HS溶液中：c(NH₄⁺)＜c(HS^-)+c(H₂S)+c(S^2-)
3. C.
   0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)
4. D.
   等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^-)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

Answer 1

B
试题分析：A、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中电荷守恒式为c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+2c(SO₄^2-)，错误；B、NH₄HS溶液中物料守恒式为c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)=c(HS^-)+c(H₂S)+c(S^2-)，正确；C、0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液说明HA^-是弱酸酸式根，且以电离为主，所以c(HA^-)＞c(A^2-) ＞c(H₂A)，错误；D、等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合，电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)、物料守恒式为2c(Na⁺)=3[c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)]，消去c(Na⁺)得：2c(OH^-)+c(CO₃^2－)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，题中未交代等体积混合，错误。
考点： 离子浓度比较