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C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（      ）
A．质子数为6B．电子数为13
C．中子数为6D．质量数为6
A

试题分析：由C可知其质子数是6，中子数是7，质量数是13，电子数是6，所以答案选A。
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．HXO3
有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为
A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al
下列说法正确的是(　　)。
A．第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(　　)。
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯,负价从-4到-1
第三周期第ⅣA族的元素原子序数是　　　。 
钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是　　　　　　。 
短周期元素中,族序数=周期序数的元素有　　　　;族序数等于周期序数2倍的元素有　　　　　;周期序数=族序数2倍的有　　　　　。 

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