题目内容

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。已知反应:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是
A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
C

试题分析:常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12,可知丁为一元强碱,应为NaOH,根据己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。已知反应:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己,可推出甲为Na2O2、乙为H2O、己为O2、丙为CO2、戊为Na2CO3,则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。A、X为C元素,在周期表中的位置为第2周期IVA族,错误;B、原子半径r(Na)>r(C)>r(O),即r(Z)> r(X) > r(Y),错误;C、根据化合价的变化可知,Na2O2的电子转移为:Na2O2 ~ e?,所以1 mol Na2O2与足量的H2O完全反应转移的电子数为6.02×1023,正确;D、Na2CO3为弱酸强碱盐,CO32?发生水解反应,CO32?+H2O HCO3?+OH?,阴离子的物质的量增多,所以1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液阴离子的总物质的量大于0.1 mol,错误。
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