题目内容

(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
BC
D为铝元素,符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H、E为Cl。B、E组成的化合物为CCl4,常温下为液体;NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,B正确;Na、Al的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,工业制备一般也用电解法;HCl含共价键,NaCl含离子键,D错误。
练习册系列答案
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活泼的金属是          ，非金属性最强的元素是         （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              （用化学式表示）。
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）请画出元素②的原子结构示意图为                ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子          。
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（      ）
A．质子数为6B．电子数为13
C．中子数为6D．质量数为6
短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(　　)。
A．X的主要化合价是-2、+4、+6
B．X可以形成稳定的气态氢化物
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
D．X的简单阴离子的还原性比溴离子强
1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是(　　)。
A．砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt
B．卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱
已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(　　)。
A．6种B．10种C．11种D．12种
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是       。
(2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为       (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)        、       、       、       、       。

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