题目内容

【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.小苏打粉作食品膨松剂

【答案】B

【解析】

A．明矾溶于水，在水中电离出的Al3+，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体吸附水里悬浮的杂质，从而达到净水目的，明矾用作净水剂涉及化学变化，A不符合题意；

B．液氨用作制冷剂是利用氨气汽化过程中吸热，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意；

C．氢氟酸刻蚀玻璃，利用氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化，C不符合题意；

D．小苏打粉作食品膨松剂，发生分解反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故小苏打粉作食品膨松剂涉及化学变化，D不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作中有错误的是（ ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

【题目】现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；

（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；

（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。

【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键

(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。

【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

【题目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反应a、b的活化能不同

【题目】氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(l)CeFCO3中Ce的化合价为____ 。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2．则酸浸时发生反应的离子方程式为____。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 _____。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是____。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT(有机层) CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液，从平衡角度解释其原因________。

(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：__________________________。

【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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