[题目]根据元素周期律的变化规律.下列比较中.正确的是( )A. 酸性:H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性:N2＞O2＞F2C. 原子半径:Br＞Cl＞FD. 金属性:Al＞Ng＞Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）

A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 原子半径：Br＞Cl＞FD. 金属性：Al＞Ng＞Na

【答案】C

【解析】

A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>P>C，所以酸性： HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故A错误；

B、同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，氧化性：N2<O2<F2，故B错误；

C、同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：Br＞Cl＞F，故C正确；

D、同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Al<Mg<Na，故D错误。

练习册系列答案

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H2物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H2O	CO2	H2	平衡时H2物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

【题目】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。

(2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

(4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【题目】钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用______________________(写一种方法)。

(2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为___________。

钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：______________________。

(3)查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3++H2Y2===FeY－+2H+，K=1024.3)；反应②TiO2++H2Y2－=== TiO Y2－+2H+，K=1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO (OH)2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：___________；Fe3+未转化为沉淀的原因是______________________。

(4)若将滤液2经___________冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FsO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是______________________。

(5)利用下图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为__________________。阳极的电极反应式为______________________。

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【题目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是

A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜

B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

C. 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

【题目】某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：

(1)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是_____________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________________。

③下列有关步骤Y的说法正确的是_____。

a.应控制NaOH溶液的浓度和体积 b.将碘转化成离子进入水层

c.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④实验中操作Z的名称是___________。

(2)实验甲中采用蒸馏不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃仪器是________________。②萃取的原理是______________。举例________________。

元素	元素的相关信息
R	最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期主族元素中，其原子半径最大
Y	最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z	最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

试题分类