题目内容
【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1
B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
【答案】BD
【解析】
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，
n(H2)=0.4mol，根据反应可知，n(CO)=0.4mol，平均反应速率v(CO)＝
=0.02 mol·L－1·min－1，选项A错误；
B. 根据表中数据可知，平衡时CO、H2O、CO2、H2各浓度为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，K=
，若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，Q=
，平衡将正向移动，选项B正确；
C. 若与Ⅰ温度相同，则为等效平衡，达平衡时应生成0.8molCO，吸收热量0.1a kJ，但由于升高温度平衡向吸热反应的逆反应移动，生成更多的CO，达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于0.1a kJ，选项C错误；
D. 若为恒温恒容，根据三段式，设CO2转化率为x，
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
开始/mol/L 0 0 0.6 0.4
改变/mol/L 0.6x 0.6x 0.6x 0.6x
平衡/mol/L 0.6x 0.6x 0.6-0.6x 0.4-0.6x
K=
，解得x=0.4，故平衡时，n(CO)=0.48 mol，因反应为放热反应，绝热恒容时相当于升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol，选项D正确。
答案选BD。
华东师大版一课一练系列答案
【题目】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
已知：①海水中某些离子浓度如下：
离子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
浓度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸锂的溶解度：
温度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
几种难溶电解质的溶度积(25℃)：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______
写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________。
二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：
序号 |
| 沉淀质量(g) | Li2CO3含量(%) | 锂回收率(%) |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在
，主要原因是______。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。
