Question

【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

元素	元素的相关信息
R	最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W	原子的M电子层上有3个电子
X	在短周期主族元素中，其原子半径最大
Y	最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z	最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则R为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W为Al元素；X在短周期主族元素中，其原子半径最大，则X为Na元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质，则Y为S元素；Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐，则Z为N元素，据此解答。

根据分析可知：R为H元素，W为Al，X为Na，Y为S，Z为N元素。

A.钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径按照Z、X、W的简单离子半径依次减小，A错误；

B.W与Y形成的化合物硫化铝、X与R分别形成的化合物为NaH，硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；

C.H与S、N形成的化合物可能含有非极性键，如N2H4分子中含有N-N非极性键，C错误；

D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液分别为NaOH、浓硫酸、浓硝酸，常温下Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会持续反应，D错误；

故合理选项是B。