Question

【题目】
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl： ， 理由：。
②熔融状态下的NaCl： ， 理由：。
③高温熔化后的单质铁： ， 理由：。
④固体KOH： ， 理由：。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：；
H2SO4：；
Ca(OH)2：；
KOH：；
NH4NO3：；
KAl(SO4)2：。

Answer 1

【答案】
（1）不能,HCl是共价化合物,液态时不电离,只在水溶液中电离,能,能电离出Na+和Cl?,不能,Fe是单质,不能,电解质在固态时不电离
（2）HCl=H++Cl?,H2SO4=2H++ ,Ca(OH)2=Ca2++2OH?,KOH=K++OH?,NH4NO3= + ,KAl(SO4)2=K++Al3++2
【解析】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。