题目内容

【题目】工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（ ）
A.CH3CH2OH
B.CH3COOC2H5
C.CH3OH
D.CH3COOCH3

【答案】C
【解析】解：乙醇无毒，为食用酒的主要成分，CH3COOC2H5、CH3COOCH3均为具有香味、无毒的酯类物质，只有CH3OH为有毒物质， 故选C．

练习册系列答案
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【题目】液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

A.NH3属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

【题目】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A.CO2H2S
B.NH3 HCl
C.P4 CCl4
D.C2H4 CH4

【题目】如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有 ．
（2）标号为①、②的仪器名称依次是、 ．
（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式： ．

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为 ． 有关反应的化学变化的化学方程式为 ．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： ．
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为： ．
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ．

【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

【题目】黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为

A．取代反应 B．氧化反应

C．加成反应 D．酯化反应

【题目】某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是

A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.铝

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