题目内容
【题目】为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,探究活动小组设计了如下方案:
①称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl﹣外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl﹣即被全部沉淀.
②用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 molL﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度.
请回答下列问题:
(1)用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式:
(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+ , 需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl﹣)的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【答案】
(1)Fe 3++3SCN﹣ Fe(SCN)3
(2)偏高
【解析】解:(1)反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 , 滴入最后一滴后,与反应生成 血红色的溶液,可以证明反应达到终点,此时反应的离子方程式为Fe 3++3SCN﹣ Fe(SCN)3 , 所以答案是:Fe 3++3SCN﹣
Fe(SCN)3;(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+ , 需不断剧烈摇动锥形瓶,因为硝酸银的总量一定,若两种沉淀表面吸附部分Ag+ , 导致测得过量的Ag+偏少,则与Cl﹣反应的Ag+的量会偏高,使n(Cl﹣)的测定结果偏高,
所以答案是:偏高.
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【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因:
②25℃条件下,pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 .