Question

【题目】为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ， 需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3
（2）偏高
【解析】解：（1）反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 滴入最后一滴后，与反应生成 血红色的溶液，可以证明反应达到终点，此时反应的离子方程式为Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3 ， 所以答案是：Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3；（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ， 需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+ ， 导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl﹣反应的Ag+的量会偏高，使n（Cl﹣）的测定结果偏高，
所以答案是：偏高．