Question

【题目】A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布为nsnnp2n，A与C原子核外的未成对电子数相等；DC2与BC2－为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置_____。

(2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____；C2-的电子排布图________。

(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)。

(4)A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示)，其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。

(5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2，该分子的结构式_____，中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅡB 副族 3d104s1 H2O> NH3> CH4 CH4>NH3>H2O 四面体形 V 形 O=C=O sp杂化 σ键、π键

【解析】

C的价层电子排布为nsnnp2n，n=2，C的价电子排布为2s22p4，则C为氧(O)；A与C原子核外的未成对电子数相等，则A为碳(C)，B为氮(N)；DC2与BC2－为等电子体，则D应为硫(S)；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则E为锌(Zn)。

(1)E为锌，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，在周期表中的位置为第四周期第ⅡB族。答案为：第四周期第ⅡB族；

(2)E为ds区元素，与 E同区、同周期元素为铜，其原子的价电子排布式是3d104s1；C2-的电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为。答案为：3d104s1；；

(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物为CH4、NH3、H2O，稳定性与非金属性相同，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为H2O> NH3> CH4。答案为：H2O> NH3> CH4；

(4)A、B、C的最简单氢化物CH4、NH3、H2O中，键角依次为109°28′、107°18′、104.5°，由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O，其中 B的最简单氢化物为NH3，其中心原子(N)的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，C的最简单氢化物为H2O，其分子立体构型名称为V 形。答案为：CH4>NH3>H2O；四面体形；V 形；

(5)A、C 两种元素能形成化合物CO2，该分子的结构式为O=C=O，中心原子(C)的价层电子对数为2，杂化轨道类型sp杂化，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键。答案为：O=C=O；sp杂化；σ键、π键。