题目内容
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法错误的是
A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成棕色的烟
D．Ⅳ图中:水可以充满试管
D
【解析】
试题分析：A、因为MnO2与浓盐酸反应，所以随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，正确；B、Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，NaCl、NaClO与H2SO4反应生成Cl2，正确；C、铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，正确；D、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成O2，所以水不可能充满试管，错误。
考点：本题考查实验现象的判断、反应原理的分析。
阅读快车系列答案（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
① | 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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② | 除杂质：SiO2（CaCO3） |
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③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） |
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④ | 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 |
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⑤ | 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 |
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（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
