题目内容
（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
① | 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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② | 除杂质：SiO2（CaCO3） |
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③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） |
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④ | 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 |
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⑤ | 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液 |
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（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
（1）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④ 盐酸 ⑤ 氢氧化钡溶液
（2）分解； III方程式合理即可.IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。
（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
【解析】
试题分析：（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。
②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。
⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.
（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。
（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。
