题目内容

17．请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）
A、气体混合物的密度不变      B、气体混合物的平均分子量不变
C、气体混合物的质量不变      D、容器中的压强不变
E、混合气体的颜色不变        F、容器的体积不变
（1）一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是ABCD；
（2）一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是E；
（3）一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是ABF．

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

解答 解：（1）一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是气体混合物的密度不变、气体混合物的平均分子量不变、气体混合物的质量不变、容器中的压强不变都说明达平衡状态，
故答案为：ABCD；
（2）一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是混合气体的颜色不变，故选E；
（3）一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是气体混合物的密度不变、气体混合物的平均分子量不变、容器的体积不变，都说明达平衡状态，故答案为：ABF．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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（2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为1：3；
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8．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

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（3）煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑  MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）a．NaOH溶液，b．Na2CO3溶液，c．稀硝酸，d．KMnO4．
③C中反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．
5．硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜．
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请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是A
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（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
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方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
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2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用电极反应式表示）．
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2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
A．容器中密度不变              B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）51015202530
压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
达到平衡时CO的转化率为45%．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（　　）
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．1molNO的质量是30g
B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol
6．关于离子反应：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$离子中M化合价分别是2和+6．
7．下列化学用语中表示错误的是（　　）
A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：
C．甲基的电子式：
D．葡萄糖的实验式：CH2O

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