题目内容

下列溶液中，OH-离子浓度最小的是


  1. A.
    向0.2 mol/L的氨水中加入同体积的0.1 mol/L的HCl
  2. B.
    向0.1 mol/L的氨水中加入同体积的水
  3. C.
    向0.2 mol/L的KOH溶液中加入同体积的0.1 mol/L的HCl
  4. D.
    向0.1 mol/L的KOH溶液中加入同体积的水
A
练习册系列答案
相关题目
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
②
②
．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水电 离
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
（填序号）

（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应    0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量  __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2  则K1     K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=     mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，             mol<n（SO3）<     mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积），则这两种溶液可为      （填字母）。

②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为            。

 

常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2) 取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
(3) 将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水电 离  

出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H+)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。

(6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4；  D．NH4Cl， 按pH由大到小的顺序排列_______       _(填序号)
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电 离
出的c（OH-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是      （    ）

    A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

    B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14

    D．该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1

 

 

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