题目内容

【题目】某溶液中只含有K+, Fe3+, ClSO42四种离子,已知K+, Fe3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+SO42离子的个数比为( )

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

【答案】A

【解析】试题分析:设K+, Fe3+, Cl物质的量分别为3mol2mol1mol,由电荷守恒得+1+2×+3+1×-1+n(SO42--2=0n(SO42-)=4mol

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为 4.48L 的气体,该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为 15.6g,继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如:

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1

己知:H2O(l)=H2O(g) H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3

NH3(g)的标准燃烧热H=____________________

(3)FeSO4作催化剂在不同温度下,经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反应在400450NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500以上时. NOx 的转化率迅速下降,其可能原因是______________________。图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系,请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________

(5)常温下,向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5,使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此时溶液的 pH=___________( 25时. NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

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