题目内容

已知Cl的平均相对原子质量为35.5。求²³Na和³⁵Cl、³⁷Cl等粒子组成的NaCl晶体29.25g中含³⁷Cl^-的质量是多少？

答案：13.875g
解析：

解：29.25g NaCl的物质的量=

=0.5mol

因为Cl由两种同位素³⁷Cl、³⁵Cl组成，平均相对原子质量为35.5，则其原子个数比为：

而0.5mol NaCl中含Cl^-0.5 mol，则其中³⁷Cl^-=0.5 mol=0.375 mol

³⁷Cl^-的质量为：0.375mol×37g·mol^-1=13.875g

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（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为

；该金属元素的相对原子质量为

．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为

；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为

催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为

．
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^-）=

mol?L^-1?min^-1．
（3）在常温下，测得0.1mol?L^-1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为

．
（4）以下能促进NO₂^-水解的方法有

（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol?L^-1NaNO₂ B．升高温度 C．加水 D．加入1mol?L^-1NaOH溶液 E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是

A．温度 B．压强 C．PH值 D．溶解氧
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，则电解时阳极的电极反应式为

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为．

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为______；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为______．

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为．