Question

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为    ．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为    ；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．
（2）先根据气体的体积求出气体的物质的量，利用公式M=来确定分子的摩尔质量；标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，设出它们的物质的量，利用质量、物质的量列关系式来解答．
解答：解：（1）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为=0.2mol，则M（ACl₂）===95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24．
（2）混合气体的物质的量为==0.3mol，混合气体的平均摩尔质量===40g/mol，设混合气体中N₂的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则
    28x+44y=12.0
    x+y=0.3  
解得x=0.075mol，y=0.225mol，
则原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为=1：3，故答案为：40g/mol；1：3．
点评：本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．