Question

【题目】一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应B.电子由b极经电解质溶液流向a极

C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

由镁-过氧化氢燃料电池的反应方程式Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O，结合图示可知，a极为正极，发生还原反应，b极为负极。

A．a极为正极，发生还原反应，a极的电极方程式为 H2O2 +2e-+2H+=2H2O，A正确；

B．电子由负极沿导线流向正极，即电子由b极沿导线流向a极，电子不能通过电解质溶液，B错误；

C．在原电池中，阳离子移向正极，Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧，C正确；

D． b极为负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，D正确；

答案选B。