题目内容
【题目】2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B. 降低温度能加快反应的速率
C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
【答案】B
【解析】A．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A正确；B．温度降低，反应速率减小，故B错误；C．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热，可增大反应速率，故C正确；D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D正确．故选B．
【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1
(1)则反应I的热化学方程式为_________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。
(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)
