题目内容

【题目】下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A. OHH2OF B. NH3NH4+NH2-

C. H3ONH4+NH2- D. HClF2H2S

【答案】D

【解析】A中质子数不同,电子数相同。B中质子数不同,电子数相同。C中也是质子数不同,电子数相同。选项D中质子数相同都是18,电子数也相同,也是18。答案选D

练习册系列答案
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识回答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料下列叙述中正确的是______

A.铁在冷的浓硝酸中钝化 B.生铁耐腐蚀性强不易生锈

C.不锈钢是铁合金只含金属元素 D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该反应的离子方程式为________________________________

(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。

①写出并配平该反应的化学方程式:_________________________________

②发生氧化反应的物质是________,反应中4 mol的氧化剂能________(失去得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为________

(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为___________

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

③下列物质能作净水剂(能除去水中的悬浮物的有____________

A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液

【题目】氮可以形成多种离子和分子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

(1)写出N2H62+中共价键的类型除极性键,非极性键外再写出一种__________

(2)下列关于NH2的说法合理的是____________________(填字母)。

A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

(3)写出N3的等电子体且是中性分子的化学式___________________(一种)。

(4)N2H4名称是肼,也叫联氨,通常为无色油状发烟液体,有吸湿性,有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________

利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

(5)X难溶于水、易溶于有机溶剂,X中配位原子是______

(6)M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

(7)M与W(如图)是同分异构体,则在水中溶解度较大的物质是___(填字母M或W)。

(8)常用表示分子中的大π键,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯(如图)中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键,已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道,吡咯分子中的大π键应表示为________

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