题目内容
【题目】某含镍
废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，用此废料提取
的工艺流程如图1：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②
时，
的电离常数
的电离常数
，
．
(1)加
调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______
填化学式
．
(2)
能与饱和
溶液反应产生
，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．
(3)时，
的NaF溶液中
______
列出计算式即可
溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，溶液中
______
．
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液，工作原理为：
，负极的电极反应式：______．
【答案】
、
氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
酸性 
【解析】
某NiO的废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为
、
、
、
，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入
沉淀
，生成沉淀滤渣3为
，过滤得到的滤液，滤液中获得
晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，据此分析。
某NiO的废料中有FeO、、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为、、、，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入沉淀，生成沉淀滤渣3为，过滤得到的滤液，滤液中获得晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，
加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是、
，
故答案为：、；
能与饱和
溶液反应产生
，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
，
故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，；
时，
的NaF溶液中
，结合电离平衡常数
，
，水解平衡时
近似取
，
，则
，一水合氨电离平衡常数
。HF的电离常数，
，则溶液中铵根离子水解程度大，溶液显酸性，
故答案为：
；酸性；
已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，
，
，
，
，
故答案为：
；
在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
，与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液
，工作原理为：
，负极是
失电子生成
，电极反应为：，
故答案为：；。
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【题目】某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_________。
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定过程中,眼睛应注视______________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是__________________。
（5）数据记录如下：
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留小数点后两位数)。
（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_____(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定终点读数时仰视读数
