题目内容

【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________．

(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。

【答案】SO2、Fe3O4322Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82->I2>S4O62-I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O0.5或1.1

【解析】

（1）①在反应3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，FeS2中Fe、S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，O2中的O元素的化合价降低，被还原，所以氧化产物为SO2、Fe3O4；3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol；②FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质是I2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（2）在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，由S2O82-+2I-=2SO42-+I2可知氧化性：S2O82-＞I2；由I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知氧化性：I2＞S4O62-.所以氧化性：S2O82-＞I2＞S4O62-；（3）HSO3-＞I-，在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，首先发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+；HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO3-＞I2，再发生反应：IO3-+6H+ +5I- =3H2O+3I2。①由图可知，a点没有生成碘，故发生反应3HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原，所以此处的还原产物是I-，由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H+ +5I-=3H2O+3I2。②当溶液中的I-为0.5mol时，有两种情况：一是只发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，生成I-为0.5mol，根据碘元素守恒n（KIO3） =n（I-）=0.5mol；二是HSO3-反应完毕后，还发生IO3-+6H+ +5I-=3H2O+3I2，剩余I-为0.5mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-，故反应IO3-+6H+ +5I- =3H2O+3I2中消耗的I-为1mol-0.5mol=0.5mol，消耗KIO3的物质的量为0.5mol×1/5=0.1mol，故共加入的KIO3为1mol+0.1mol=1.1mol。

练习册系列答案
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【题目】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

A. 60% B. 40% C. 50% D. 无法确定

【题目】下列实验、现象及有关结论不正确的是

选项

A

B

C

D

实验

现象

加热铝箔，铝箔熔化却不滴落

石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色

食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱

向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀

结论

氧化铝的熔点比铝的高

石蜡油的分解产物中含不饱和烃

铁钉发生吸氧腐蚀

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A. A B. B C. C D. D

【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

③定容时，俯视液面_________；

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

【题目】聚合物F筒称PETA,可利用于新型的普适无卤阻燃体系。图是以A为原料合成聚合物F的路线:

已知: ①A为与氢气的相对密度是14的烃；

②；

③D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称为_______，B的名称是______。

（2）B与NH3在一定条件的反应类型为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是___________。

（5）乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为___________，反应类型为___________。

（6）E的同分异构体中，满足以下条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇到FeCl3溶液会显色；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。

（7）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_____________________________。

【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：

（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0，反应剧烈］:

① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是__________。

② 装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：

①装置D多孔球泡的作用是_________；装置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。

③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_____，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是__________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、v的表达式）。

【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。

（2）①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，则另一个反应的离子方程式为_________。

②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是______________________。

（3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_______(填化学式)。

（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_________________。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为____kg。

【题目】工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图所示) 和有关数据如下:

物质

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

熔点/℃

沸点/℃

水中溶解度

异戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

溶

乙酸异戊酯

130

0.8670

-78

142

难溶

下列说法正确的是

A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液

B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率

C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液

D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置

【题目】为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:

(1).操作①为__________。

(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。

(3).如何判断SO42-已除尽?__________。

(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。

(5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

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