题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

练习册系列答案
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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色

Na2O2有漂白性

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量稀盐酸反应，产生的H2的数目为0.2 NA

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）

A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体

C．加少量冰醋酸 D．加水

下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

A．氢氧化钠与稀硫酸反应

B．钠箔在Cl2中的燃烧

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

D．灼热的炭与水蒸气反应

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―

B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋

C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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