题目内容
【题目】下列叙述或书写正确的是
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C. 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
【答案】A
【解析】
A、水由气体变成液体要放出热量；
B、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．
C、热化学方程式要标明物质的状态；
D、N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）是可逆反应，反应物不能全部反应。
A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，水由气体变成液体要放出热量，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1，故A正确；
B、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ·mol－1可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故B错误；
C、热化学方程式没有标明物质的状态，故C错误；
D、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误；
故选A。
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【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1
C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%
【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小
B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D. 在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。
