Question

【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法不正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小

B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D. 在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。

Answer 1

【答案】D

【解析】A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C、根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D、硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算．

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故正确；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，则c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，则没有沉淀生成，故C正确；D. 硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=mol·L－1=3×10-2mol·L－1，故D错误。故选D。