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如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作,比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是

A 充电过程中,B极被氧化
B 该电池充放电的总反应式为:LiCoO2+C6Li1xCoO2+LixC6
C 放电时A极是负极,C6X发生氧化反应
D 放电时B极是负极, Li发生氧化反应

练习册系列答案
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(2010?江苏)正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展.
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH42Fe(SO42、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得.
①共沉淀反应投料时,不将(NH42Fe(SO42和LiOH溶液直接混合的原因是
Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
Fe2+在碱性条件下更容易被氧化

②共沉淀反应的化学方程式为
(NH42Fe(SO42+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
(NH42Fe(SO42+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能
与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂.

①在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O

②Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为
CoO
CoO
.(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为
Co2O3、Co3O4
Co2O3、Co3O4
.(填化学式).
运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义.请回答下列问题:
(1)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:
物质 △H(kJ/mol)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

(2)500°C、50Mpa时,在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
4n
4n-2na
4n
4n-2na

(3)若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是
NH4HSO4
NH4HSO4
,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-
c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-

(4)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.有沉淀析出的是
b
b
点(填字母).a点对应的Ksp
等于
等于
c点对应的Ksp (填大于、等于或小于)
(5)以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4

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