Question

20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是N；
（2）②、⑥两种元素的原子半径大小关系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤两种元素的金属性强弱关系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①为N元素；
（2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）由元素在周期表中的位置可知①为N元素，故答案为：N；
（2）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径S＞O，故答案为：＜；
（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg，故答案为：＞；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的反应为镁和稀硫酸的反应，反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．