题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO＋16H＋＋5C2O
===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】D
【解析】A、 HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，两者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，选项A错误；A、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀，两者物质的量之比是1：2；离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓++NH3H2O，选项B错误；C、电荷不守恒，离子方程式应该为：IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，选项C错误；D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸根离子被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，选项D正确。答案选D。
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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。
（2）H2O2分解的化学方程式为________________________。
（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：
分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。