[题目]下列说法正确的是( )A.反应热和焓变的单位都是 kJB.相同条件下.生成物的总能量大于反应物的总能量时.反应吸热.ΔH>0C.在任何条件下.化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A.反应热和焓变的单位都是 kJ

B.相同条件下，生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

C.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

【答案】B

【解析】

A．反应热和焓变的单位都是 kJ/mol，A不正确；

B．当生成物的总能量高于反应物时，反应需提供能量，此反应为吸热反应，ΔH>0，B正确；

C．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，C不正确；

D．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成CO，D不正确；

故选B。

练习册系列答案

A. 7种B. 2种C. 4种D. 5种

【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO2

【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

（2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（molL﹣1）	NaOH物质的量浓度（molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

【题目】CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。

（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

（3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。

（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

（5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。

（6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

【题目】下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
B.铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.明矾可用于净水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

【题目】室温下，将0.10molL﹣1的盐酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
A.M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同

【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

+C2H5OH+H2O

已知：

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（gcm﹣3）
苯甲酸*	无色片状晶休	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．

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