题目内容
14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| A | Z存在质量数为23，中字数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
分析 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．
解答 解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe．
（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的价电排布式为3d64s2，其基态原子最外层有2个电子，
故答案为：四；Ⅷ；2；
（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小；C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是H2O，故答案为：小；H2O；
（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等；
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：丙烷；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握双线桥与单线桥表示电子转移数目与方向．
阅读快车系列答案
| A． | H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 | |
| B． | 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2 |
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H3＞△H2＞△H1 | D． | △H2＞△H1＞△H3 |
| A． | NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 | |
| C． | 某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| D． | 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．
①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| Ⅰ（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．
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