题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
【答案】D
【解析】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，生成氯气分子数小于0.3NA，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中离子微粒的数目，故B错误；C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后恰好完全反应生成22.4LNO2，但因存在2NO2
N2O4，气体的分子总数小于NA，故C错误；D．O2和O3均为氧元素的单质，质量一定时含有氧原子数目一定，故D正确；答案为D。
【题目】
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：
盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列问题：
(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。
(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。
① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。
