题目内容
把过量的CO2通入下列溶液中,最终不会产生沉淀的是( )
A、Na2SiO3 | B、CaCl2 | C、NaAlO2 | D、饱和Na2CO3 |
分析:A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸;
B、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应;
C、碳酸酸性大于氢氧化铝,根据强酸制弱酸的反应原理来回答;
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3.
B、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应;
C、碳酸酸性大于氢氧化铝,根据强酸制弱酸的反应原理来回答;
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3.
解答:解:A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸,硅酸是白色不溶于水的沉淀,故A错误;
B、盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出,故B正确;
C、碳酸酸性大于氢氧化铝,将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中,会产生氢氧化铝白色沉淀,故C错误
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应,既消耗了水,且反应生成溶解度较小的NaHCO3,所以一定有沉淀析出,故D错误.
故选B.
B、盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出,故B正确;
C、碳酸酸性大于氢氧化铝,将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中,会产生氢氧化铝白色沉淀,故C错误
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应,既消耗了水,且反应生成溶解度较小的NaHCO3,所以一定有沉淀析出,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了离子反应发生的条件,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质,选项D为易错点,注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小.
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