题目内容
若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是
| A．该元素原子最外层共有3个电子 |
| B．该元素位于第5周期ⅡA族 |
| C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 |
| D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
C
解析试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。A、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B、为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D、4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，因此答案选C。
考点：考查原子核外电子排布、原子核外电子的运动状态、原子核外电子的能级分布
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已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
| A．M元素存在同素异形体 |
| B．M元素为非金属元素 |
| C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 |
如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
| A．还原性：Se2－＞S2－＞Cl－ |
| B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr |
| C．原子半径：Se＞Cl＞S |
| D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4 |
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
| D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 →1s22s22p63s23p63d104s2 |
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
| 元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV[ |
| 甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| 乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| 丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| 丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
根据以上数据分析，下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X |
| C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是( )
| A．气态氢化物的稳定性：Z<W |
| B．X与W形成的化合物中含有共价键 |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y |
| D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应 |