题目内容
【题目】用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
【答案】D
【解析】
A.杂化前的轨道能量不同，形成杂化轨道后能量就完全一样，A项正确；
B.杂化轨道之间的夹角也是一样的，B项正确；
C.形成杂化轨道后，碳原子原来的4个价电子将分别占据4个杂化轨道，C项正确；
D.形成杂化轨道后，碳原子原来的4个价电子将分别占据4个杂化轨道，D项错误；
答案选D。
【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
