同温同压下.同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14．若乙气体是CO.则甲气体是( )A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（　　）

A．H₂S

B．HCl

C．NH₃

D．Cl₂

分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．

解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H₂S符合，故选A．

点评：考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

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同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量之比为 ____ ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为 ___ ；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为 __ 。

（8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和CO₂气体的分子数之比为；质量比为；原子总数之比为；氢原子数与氧原子数之比为。

（2）（4分）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为。

同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量之比为 ____ ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为 ___ ；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为 __ 。

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