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合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是(　 　)
  
A．t1时降低了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
B
略
练习册系列答案
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（9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号
试剂
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。
设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（   ）
　 
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是
A．减小CO的浓度B．增大碳的质量C．通入He气D．增大CO2浓度
下列说法正确的是：
A．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
B．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释
C．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D．过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是（   ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率         （填“增大”或“减小”），化学平衡
                  （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡                 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是           （选填序号字母）。 
a、及时分离出NH3    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。
下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
①      升高温度 ②使用证催化剂  ③增大压强  ④增加浓度
A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③
下列条件一定能使化学反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
A．只有②B．只有②③C．只有①②⑤D．全部

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