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设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（   ）
　 
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
A
温度升高，正逆反应速率同时增大。与吸热、放热无关。平衡移动与吸热、放热有关。
练习册系列答案
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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。
A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
下列说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果
C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D．锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂
入大量SO3  D．降低体系温度
反应C(固)+H 2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升温
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
已知N2+3H2  2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI  H2+I2△H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小
C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大
（10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）（6分）该实验主要是探究___________  、             和            对反应速率的影响。
（2）（4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是(　 　)
  
A．t1时降低了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

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