题目内容
【题目】下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是
A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2
B.氨气—氧化炉—N2、H2
C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3
【答案】C
【解析】
A.炼铁的设备是高炉,不是电炉,故A错误;
B.氨气是在合成塔完成的,不是氧化炉,故B错误;
C.炼钢用的是转炉、电炉等, Fe2O3是粉尘、CO是尾气,故C正确;
D.工业制硫酸中SO2→SO3过程是在接触室中完成的,尾气为SO2,SO3,故D错误。
答案:C。

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大 , 原因是 .
(2)哪一段时段的反应速率最小 , 原因是
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 .
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:你认为可行的是(填编号). A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液.
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用催化剂为(填序号) . a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程 .
【题目】根据题意填空
(1)根据VSEPR模型判断,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 .
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
(2)CaF2的晶胞如图所示.
①下列有关CaF2的表达正确的是
a.Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b.F﹣的离子半径小于Cl﹣ , 则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴、阳离子比为2:1的离子化合物,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用离子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在).
③晶胞中F﹣的配位数是 , 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个.
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
④写出Cu原子核外电子排布式;
⑤铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 .
【题目】根据题意填空
(1)根据VSEPR模型判断,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 .
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
(2)CaF2的晶胞如图所示.
①下列有关CaF2的表达正确的是
a.Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b.F﹣的离子半径小于Cl﹣ , 则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴、阳离子比为2:1的离子化合物,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用离子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在).
③晶胞中F﹣的配位数是 , 与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个.
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
④写出Cu原子核外电子排布式;
⑤铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 .